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問(wèn)答題計(jì)算KI濃度為1mol/L時(shí)，Cu²⁺/Cu⁺電對(duì)的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的影響）。

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1.問(wèn)答題取100mL水樣，用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)至pH=10，以EBT為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.008826 mol/L）滴定至終點(diǎn)，共消耗12.58mL，計(jì)算水的總硬度。如果將上述水樣再取100mL，用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，加入鈣指示劑，用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10.11mL，試分別求出水樣中Ca²⁺和Mg²⁺的量。

參考答案：

2.問(wèn)答題用0.020mol/LEDTA滴定濃度均為0.020mol/L的Cd²⁺、Hg²⁺混合溶液中的Cd²⁺，當(dāng)pH為6時(shí)，試問(wèn)：若加入KI掩蔽其中的Hg²⁺，使終點(diǎn)時(shí)游離I^-離子的濃度為10^-2mol/L，能否完全掩蔽？此時(shí)lgK′_CdY是多大？若以二甲酚橙為指示劑，終點(diǎn)誤差是多少？

參考答案：

3.問(wèn)答題在0.050mol/L的Al³⁺溶液中，加入NaF固體，使溶液中游離F^-濃度為0.10mol/L，計(jì)算鋁的副反應(yīng)系數(shù)α_Al（F）。這時(shí)溶液中[Al³⁺]、[AlF²⁺]、[AlF²⁺]、[AlF₃]、[AlF₄^-]、[AlF₅^2-]、[AlF₆^3-]各為多少？

參考答案：

4.問(wèn)答題 已知水的離子積常數(shù)K_s=10^-14，乙醇的離子積常數(shù)K_s=10^-19.1，求：
（1）純水的pH和乙醇的pC₂H₅OH₂。
（2）0.0100mol/LHClO₄的水溶液和乙醇溶液的pH、pC₂H₅OH₂及pOH、pC₂H₅O。（設(shè)HClO₄全部離解）

參考答案：

5.問(wèn)答題粗銨鹽1.000g加過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生的氨經(jīng)蒸餾吸收在50.00mL（0.5000mol/L）的鹽酸中，過(guò)量的鹽酸用NaOH溶液（0.5000mol/L）回滴，消耗1.56mL，計(jì)算試樣中NH₃的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：