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問答題不純的碘化鉀試樣0.518g，用0.194g K₂Cr₂O₇（過量的）處理后，將溶液煮沸，出去析出的碘，然后再加入過量的KI處理，這時析出的碘用c（Na₂S₂O₃）=0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液10.00mL滴定至終點。計算試樣中KI的質量分數(shù)。

參考答案：

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1.問答題用KMnO₄法測定試樣中CaO含量時，稱取試樣1.000g，用酸溶解后，加入（NH₄）2C₂O₄使Ca²⁺形成沉淀CaC₂O₄，沉淀經(jīng)過濾洗滌后再溶于H₂SO₄中，用c（KMnO₄）=0.02500 mol·L^-1的高錳酸鉀標準溶液滴定H₂C₂O₄，消耗20.00 mL。試計算樣品中CaO的質量分數(shù)。

參考答案：

2.問答題準確量取H₂O₂樣品溶液25.00 mL，置于250.0 mL容量瓶中定容；移取25.00 mL，加入H₂SO₄酸化，用c（KMnO₄）=0.02732 mol·L^-1的高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗掉35.86 mL。計算樣品中H₂O₂的質量濃度。

參考答案：

3.填空題實驗中標定溶液常用的基準物質是（），采用的滴定方式是（），加入過量KI的作用是（），使用的指示劑是（）。

參考答案：K₂Cr₂O₇；置換滴定；加快反應速率、I₂生I₃^-以增大其在水中的溶解度并防I₂的揮發(fā)；淀粉

4.填空題已知在c（H₂SO₄）=4mol·L^-1H₂SO₄溶液中，φ^θ’（VO₂⁺/VO²⁺）=1.30V。該電極反應為（）。若[VO²⁺]=0.01 mol·L^-1，[VO²⁺ ]=0.02 mol·L^-1，則φ（VO₂⁺/VO²⁺）= （）伏。

參考答案：

；1.28

5.填空題在0.5mol·L^-1H₂SO₄介質中，φ^θ’（Fe³⁺/Fe²⁺=0.68V，φ^θ’（I₂/2I^-）=0.54V。則反應2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺+I₂的條件平衡常數(shù)為（）.

參考答案：5.6×10⁴