問答題

【計算題】1.00g過磷酸鈣試樣溶解后，在250.0 mL容量瓶中定容。取試樣25.00 mL，將磷沉淀為磷鉬喹啉，沉淀用50.00mL c（NaOH）=0.1400 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液溶解，反應為：（C₉H₇N）₃H₃PO₄·12MoO₄+27NaOH→3C₉H₇N+Na₃PO₄+15H₂O+12Na₂MoO₄剩余的NaOH溶液用c（HCl）=0.1000 mol·L^-1的鹽酸20.00mL回滴至生成Na₂HPO₄終點，計算試樣中有效磷含量，以w（P₂O₅）表示。

答案：

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【計算題】
某人配制了3種溶液各25.00mL，內中可能含NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，用c（HCl）=0.2500mol·L^-1的鹽酸標準溶液分別滴定此3溶液，計算溶液中各組分的質量濃度ρ/g·L^-1。
1號樣：用酚酞作指示劑時耗用HCl 24.32mL，若改用甲基橙，則耗用48.64mL；
2號樣：用酚酞作指示劑時耗用HCl 15.20mL，再加入甲基橙后，又耗用33.19mL到達終點；
3號樣：用酚酞作指示劑時耗用HCl 35.21mL，再加入甲基橙后，又耗用18.85mL到達終點。

答案：

【計算題】H₃PO₄樣品2.000g，稀釋至250.0mL后，取25.00mL，以甲基紅為指示劑，用c（NaOH）=0.09460 mol·L^-1的氫氧化鈉標準溶液21.30mL滴定至終點，計算樣品中H₃PO₄和P₂O₅的質量分數(shù)。

答案：

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