<label id="15dq6"></label>

<label id="15dq6"></label>

問答題

【計算題】甲酸鈉和在中性介質(zhì)中按下述反應式反應：3HCOO+2MnO^2-₄+ H₂O＝2MnO₂+3CO₂+ 5OH稱取HCOONa試樣0.5000g，溶于水后，在中性介質(zhì)中加入過量的0.06000mol·L^-1KMnO₄溶液50.00mL，過濾除去MnO₂沉淀，以H₂SO₄酸化溶液后，用0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定過量的KMnO₄至終點，消耗25.00mL。計算試樣中HCOONa的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

你可能感興趣的試題

【計算題】移取一定體積的乙二醇試液，用50.00mL高碘酸鉀溶液處理，待反應完全后，將混合溶液調(diào)節(jié)至pH為8.0，加入過量KI，釋放出的I₂以0.05000mol·L^-1亞砷酸鹽溶液滴定至終點，消耗14.30mL，已知50.00mL該高碘酸鉀的空白溶液在pH為8.0時，加入過量KI，釋放出的I₂所消耗等濃度的亞砷酸鹽溶液為40.10mL。計算試液中含乙醇的質(zhì)量（mg）。

答案：

【計算題】移取20.00mL HCOOH和HOAc的混合試液，以0.1000mol·L^-1NaOH滴定至終點時，共消耗25.00mL。另取上述試液20.00mL，準確加入0.02500mol·L^-1KMnO₂強堿性溶液75.00mL。使KMnO₄與HCOOH反應完全后，調(diào)節(jié)至酸性，加入0.2000mol·L^-1Fe²⁺標準溶液40.00mL，將剩余的MnO^-₄及MnO^2-₄岐化生成的MnO^-₄和MnO₂全部還原為Mn²⁺，剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗24.00mL。計算試液中HCOOH和HOAc的濃度各為多少？

答案：

<abbr id="5vgz1"></abbr>