求反應Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+的平衡常數(shù)。當用0.0100mol/L TiCl3滴定0.0100mol/L Fe3+溶液，直到KCNS不與試液顯現(xiàn)紅色，此時[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。
最新試題
欲使NH3?H2O解離度減小，且溶液的pH升高，應在NH3?H2O溶液中加入（）
對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉化速率會（）。
用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中，抗堿成分是（）
以下哪種金屬能與堿反應？（）
對反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標準平衡常數(shù)的是（）
