A.3.4×10-5
B.3.4×10-4
C.4.3×10-6
D.4.3×10-7
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若298K時反應N2O4（g）＝2NO2（g）的Kθ=0.1132，則當N2O4和NO2的分壓均為1.0kPa時，該反應（）
A.向生成NO2的方向進行
B.向生成N2O4的方向進行
C.正好達到化學平衡
D.難于判斷其進行方向
A.降低溫度、提高壓力
B.降低壓力、提高溫度
C.降低溫度、降低壓力
D.提高溫度、提高壓力
知反應N2+3H2= 2NH3的標準平衡常數為Kө1，反應
的標準平衡常數為Kө2，兩者的關系為（）
A.Kө1=Kө2
B.Kө1=2Kө2
C.Kө1=1/2Kө2
D.Kө1=（Kө2）2
。假定吸附服從Langmuir方程，試用擬出合理反應機理，導出上述速率方程，若NO的吸附熱為80kJ·mol-1，O2的吸附熱為100kJ·mol-1，反應的表觀活化能為60kJ·mol-1，計算表面反應的真實活化能。
最新試題
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？