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400℃時，反應NO₂(g)→ NO(g) + ½O₂(g) 是二級反應，產(chǎn)物對反應速率無影響，NO₂(g) 的消失表示反應速率的速率常數(shù)k(dm³·mol^-1·s^-1) 與溫度 (T/K) 的關系式為：
lgk = -25600/4.575T + 8.8。
(1) 若在400℃ 時，將壓強為26664Pa的NO₂(g) 通入反應器中，使之發(fā)生上述反應，試求反應器中壓強達到31997Pa時所需要的時間？
(2) 求此反應的活化能與指前因子。

在294.2K時，一級反應A→C，直接進行時A的半衰期為1000分鐘，溫度升高45.76 K，則反應開始0.1分鐘后，A的濃度降到初始濃度的1/1024，若改變反應條件，使反應分兩步進行：，巳知兩步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol^-1，E2 = 167.36 kJ·mol^-1，問500K時，該反應是直接進行，還是分步進行速率快(假定頻率因子不變)？兩者比值是多少？