單項選擇題

Na⁺、H⁺的還原電勢分別為-2.71V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個現(xiàn)象的解釋是：（）

A.Na和Hg形成液體合金
B.還原電勢預(yù)示Na更易析出
C.氫在汞電極上的超電勢可能超過1.5V
D.上述原因都不是

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單項選擇題

已知：φ⁰（O₂/OH^-）=0.401V，φ⁰（Cl₂/Cl^-）=1.358V，φ⁰（Pb²+/Pb）=-0.126V，φ⁰（PbCl₂/Pb，Cl^-）=-0.262V。當(dāng)用兩個Pb電極電解0.1mol·dm^-3NaCl水溶液時，若不考慮超電勢的影響，則陽極反應(yīng)為：（）

A.Pb─→Pb²⁺+2e
B.Pb+2Cl^-─→PbCl₂+2e
C.2Cl^-─→Cl₂（g）+2e
D.4OH^-─→O₂+2H₂O（l）+4e

單項選擇題

室溫下，用鉑作兩極，電解1MNaOH溶液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：（）

A.Na++e─→Na
B.H₂O+½O2+2e─→2OH^-
C.2H⁺+2e─→H₂
D.2OH^-─→H₂O+½O₂+2e