已知電對H₃AsO₃ + H₂O H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e^-, φ^θ= +0.559V; 電對3I^- = I^-₃+2e^-,φ^θ=0.535V。算出下列反應的平衡常數(shù)：  
H₃AsO₃ + I₃ + H₂O = H₃AsO₄ + 3I^- + 2H⁺
如果溶液的Ph=7，反應朝什么方向進行？ 
如果溶液的[H⁺]=6mol·dm^-3，反應朝什么方向進行？