A.反應級數(shù)為正數(shù)的反應
B.恒溫、恒容反應
C.基元反應
D.理想氣體反應
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A.0.57
B.0.75
C.1
D.1.25
A.零級
B.一級
C.二級
D.三級
A.零級反應
B.一級反應
C.二級反應
D.三級反應
A.k=k
B.3k=2k
C.2k=3k
D.-3k=2k
A.正離子遷移的物質的量
B.正離子遷移速率/所有離子遷移速率之和
C.正離子遷移電荷數(shù)/負離子遷移電荷數(shù)
D.正離子遷移的物質的量/總導電量的法拉第數(shù)
最新試題
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。