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求下列反應(yīng)在298.15K時(shí)的平衡常數(shù)。當(dāng)平衡時(shí)[Mn²⁺]=[MnO^-₄0.10mol•L^-1，[H⁺]=1mol•L^-1，則Fe³⁺與Fe²⁺的濃度比是多少？已知φ^θ（MnO^-₄/Mn²⁺）=1.507V，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V。
5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

在298.15K時(shí)，將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)式，計(jì)算E和△_rG_m。
2Al（s）+3Ni²⁺=2Al³⁺+3Ni（s）
已知[Ni²⁺]=0.8mol•L^-1，[Al³⁺]=0.02mol•L^-1，
φ^θ（Ni²⁺/Ni）=-0.257V，φ^θ（Al³⁺/Al）=-1.67V