簡述配位催化的4個重要的催化循環(huán)。以Wacker 法制乙醛為例說明共催化循環(huán)過程，并畫出其循環(huán)機理。Wacker 法制乙醛的反應機理：

固體催化劑的表面酸中心可分為2類，分別為BrΦnsted 酸和Lewis 酸。其中BrΦnsted 酸是指（）lewis 酸是指（）

超臨界流體的定義及其特征

配合物是指（）的化合物

催化劑的活性是指（）；催化劑的穩(wěn)定性是指（）

Wacker 法制乙醛涉及兩種催化物質， 缺一不可， 這兩種催化物質稱為 （） ， 該催化循環(huán)稱為（）

吸附平衡是指（）；吸附平衡與（）、（）和（）等有關；吸附平衡有三種表示方式，分別為（）吸附平衡、（）吸附平衡和等溫吸附平衡。

對于金屬催化劑，其表面原子數(shù)占總原子數(shù)的百分比叫做（）

簡述配位催化的定義、 并簡單描述過渡金屬與 CO 絡合物的成鍵方式

假設氣體A 2和B（壓力分別為PA和PB ）在催化劑上的吸附服從Langmuir吸附模型：