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問答題

【計算題】某學生在實驗室中用金屬鋅與鹽酸反應制取氫氣。所得到的氫氣用排水集氣法在水面上收集。溫度為18℃時，室內氣壓計為753.8mmHg，濕氫氣體積為0.567L。用分子篩除去水分，得到干氫氣。計算同樣溫度、壓力下干氫氣的體積以及氫氣的物質的量。

答案：

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【計算題】某容器中含有NH₃、O₂、N₂等氣體的混合物。取樣分析后，其中n（NH₃）=0.320mol，n（O₂）=0.180mol，n（N₂）=0.700mol?；旌蠚怏w的總壓p=133.0kPa。試計算各組分氣體的分壓。

答案：

已知26℃水的飽和蒸氣壓為3.33kPa。在26℃，99.99kPa的壓力下，在水面上收集氫氣（H₂）200mL，則純氫氣的分壓為（）kPa；且氫氣的物質的量n為（）mol。若該氣體在標準狀況（101.325kPa、0℃）下經干燥，則此時H₂的體積為（）mL。

答案： 96.66；7.78×10^-3；174

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